Декасульфид тетрафосфора
| Декасульфид тетрафосфора | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Тетрафосфора декасульфид |
| Традиционные названия | Сульфид фосфора |
| Хим. формула | P4S10 |
| Физические свойства | |
| Состояние | тёмно-жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 444,56 г/моль |
| Плотность | 2,09 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 288 °C |
| • кипения | 514 °C |
| Мол. теплоёмк. | 296 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -364 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1314-80-3 |
| PubChem | 14817 |
| SMILES | |
| RTECS | TH4375000 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Тетрафосфора декасульфид — бинарное неорганическое соединение фосфора и серы с формулой P4S10, тёмно-жёлтые кристаллы, разлагается в воде.
Получение
- Сплавление фосфора и серы в инертной атмосфере:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{P + S \ \xrightarrow[CO_2]{250^oC}\ P_4S_n } }[/math]
- где n = 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10. Смесь очищают возгонкой или перекристаллизацией в сероуглероде.
Физические свойства
Тетрафосфора декасульфид образует тёмно-жёлтые кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,907 нм, b = 0,918 нм, c = 0,919 нм, α = 92,4°, β = 101,2°, γ = 110,5°, Z = 2.
Разлагается в воде, плохо растворяется в сероуглероде.
Химические свойства
- При сильном нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{P_4S_{10} \ \xrightarrow{\gt 500^oC}\ 2P_2S_5 } }[/math]
- Разлагается водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{P_4S_{10} + 16H_2O \ \xrightarrow{}\ 4H_3PO_4 + 10H_2S } }[/math]
- Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{P_4S_{10} + 80HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 4H_3PO_4 + 10H_2SO_4 + 80NO_2\uparrow + 24H_2O } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{P_4S_{10} + 24NaOH \ \xrightarrow{70^oC}\ 4Na_3PO_3S + 6Na_2S + 12H_2O } }[/math] (с образованием монотиофосфата натрия)
- [math]\displaystyle{ \mathsf{P_4S_{10} + 16NaOH \ \xrightarrow{50^oC}\ 4Na_3PO_2S_2 + 2Na_2S + 8H_2O } }[/math] (с образованием дитиофосфата натрия)
- Окисляется кислородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{P_4S_{10} + 15O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ P_4O_{10} + 10SO_2 } }[/math]
- С пентахлоридом фосфора образует тиохлорид фосфора:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{P_4S_{10} + 6PCl_5 \ \xrightarrow{150-200^oC}\ 10PSCl_3 } }[/math]
- Медленно реагирует с аммиаком с образованием нитрида фосфора:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{P_4S_{10} + NH_3 \ \xrightarrow[-H_2S, -S, -H_2]{NH_3, 230-600^oC}\ P_3N_5 } }[/math]
Применение
- В производстве флотореагентов.
- Антикоррозионная добавка к смазочным маслам.
- Инсектицид.
Примечания
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.